Fisicoquímica

Trabajo Práctico - Fisicoquímica 3° año

1. Se analizan dos átomos en el laboratorio. El uno de ellos, el átomo 1 posee 11 protones y 12 neutrones, mientras que el átomo 2 posee 19 protones y 20 neutrones. A partir de estos datos:

• a) Identifica el símbolo, el nombre y calcula el número másico (A) de cada átomo.

• b) Determina a qué grupo y período pertenece cada uno.

• c) ¿Qué característica tienen en común estos dos elementos respecto a su ubicación en la tabla?

2. Un estudiante anotó la siguiente configuración electrónica en su carpeta: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 

• a) Suma sus electrones e indica de qué elemento se trata.

• b) Identifica cuál es su nivel de energía más externo y cuántos electrones (electrones de valencia) posee en ese nivel.

• c) Sabiendo cuántos electrones de valencia tiene, ¿le resultaría más fácil ganar un electrón o perder siete para lograr estabilidad? Justifica tu respuesta.

3. Lee atentamente el siguiente texto y responde las preguntas debajo: 

La Evolución del Átomo 

A lo largo de la historia, la ciencia ha mejorado su visión de la materia. Todo comenzó con John Dalton, quien imaginaba al átomo como una esfera sólida e indivisible. Años más tarde, J.J. Thomson descubrió los electrones y propuso su modelo del "pan dulce con frutas", donde las cargas negativas estaban incrustadas en una masa esférica positiva. El gran cambio llegó con Ernest Rutherford, quien demostró mediante un experimento que el átomo es mayormente espacio vacío y posee un núcleo central diminuto y positivo donde se concentra casi toda su masa. Luego, Niels Bohr perfeccionó esta idea proponiendo que los electrones no giran en cualquier lugar, sino en órbitas circulares con niveles de energía definidos. Hoy en día, utilizamos el modelo de Schrödinger, que deja atrás las trayectorias fijas y nos habla de "orbitales" o nubes de probabilidad.

a) ¿Qué descubrimiento clave de Thomson obligó a la ciencia a descartar la idea original de Dalton de que el átomo era "indivisible"?

b) ¿Cuál fue el mayor aporte de Rutherford sobre la organización del "espacio interno" del átomo en comparación con los modelos anteriores?

c) Explica brevemente con tus propias palabras cuál es la principal diferencia entre la forma en que Bohr imaginaba el movimiento de los electrones (órbitas) y cómo lo plantea el modelo moderno de Schrödinger (orbitales).

4. Casi todos los átomos aspiran a tener 8 electrones en su último nivel para ser químicamente estables. Dados los elementos Sodio (Na) y Cloro (Cl):

a) Clasifica cada uno de los elementos como Metal o No Metal.

b) Dibuja como seria su representación gráfica al transferir el electrón de un elemento a otro. 

5. A continuación se presenta una lista de sustancias comunes. Utilizando tu tabla periódica para identificar si los elementos que las forman son Metales o No Metales, determina qué tipo de unión química (Iónica o Covalente).

a) Agua (H2O)

b) Cloruro de Magnesio (MgCl2)

c) Dióxido de Carbono (CO2)

d) Fluoruro de Potasio (KF)

e) Gas Oxígeno (O2)