Tercer año

Las uniones químicas son fuerzas que mantienen unidos a los átomos en una molécula. Existen dos principales: las iónicas y las covalentes.

Antes de ver las uniones, veamos el concepto de la Regla del Octeto. 

Esta regla, es una guía general que ayuda a explicar la estabilidad de los átomos en las moléculas. Así, la mayoría de los átomos, buscan tener ocho electrones en su última capa de electrones, o de valencia, intentando llegar a una similitud con el gas noble más cercano en cuanto a número se refiere. De esta manera, muchos elementos intentarán o deshacerse de electrones, al cederlos, o buscarán compartir con otros elementos para llegar a esos ocho electrones de valencia. Existe una excepción, la cual sería el Hidrógeno, el cual se completa como su gas noble más cercano, el Helio, con solamente dos electrones de valencia. 

Electronegatividad

Además de la anterior regla, también hay una relación con la electronegatividad. Esta misma, es una medida de la tendencia de un átomo de atraer electrones hacía sí mismo, o de perderlos. 

Así, la diferencia de electronegatividad entre dos átomos determina el tipo de enlace que se formará: 

• Enlace covalente no polar: en estos casos, si la diferencia es pequeña (menos del 0,5 en la resta de sus electronegatividades) se comparten equitativamente los electrones. 

• Enlace covalente polar: si la diferencia es moderada (entre 0,5 a 1,7) se comparten de manera desigual, creando un dipolo, pero manteniendo un enlace covalente.

• Enlace iónico: si la diferencia es grande (mayor a 1,7) uno de los átomos cederá electrones al otro. 

Uniones iónicas

Las uniones iónicas se forman cuando un átomo cede uno o más electrones a otro átomo, creando iones positivos (cationes) y negativos (aniones) que se atraen entre sí debido a las fuerzas electroestáticas. Generalmente es un tipo de unión que se da entre un metal, que cede su o sus electrones, y entre un no metal, cual recibe estos mismos. 

Ejemplo de ello, podría ser el cloruro de sodio (NaCl) en donde el sodio, al ser un metal, pierde ele electrón para formar un catión Na+ y el cloro, gana un electrón para formar un anión Cl-. 

Uniones covalentes

En las uniones covalentes, los átomos comparten uno o más pares de electrones para alcanzar una configuración electrónica más estable, siguiendo generalmente la regla del octeto. Además, suele darse en la mayoría de los casos solamente entre no metales.

Ejemplo de ello, podría ser el Agua (H2O), en la que se comparte un oxígeno con un par de átomos de hidrógeno, formando enlaces covalentes que llamaremos "simples" al solo compartir un electrón. 

Otro ejemplo, podría ser el dióxido de carbono (CO2) el cual, se comparten dos pares de electrones con cada átomo de oxígeno, formando así dos enlaces covalentes dobles.